Альтернатива Перекиси Водорода Гипохлорит натрия.
Соединение в свободном состоянии очень неустойчиво, обычно используется в виде относительно стабильного пентагидрата NaOCl · 5H2O или водного раствора, имеющего характерный резкий запах.
Сильный окислитель, содержит 95,2 % активного хлораК 5. Обладает антисептическим и дезинфицирующим действием. Используется в качестве бытового и промышленного отбеливателя и дезинфектанта, средства очистки и обеззараживания воды, окислителя для некоторых процессов промышленного химического производства. Применяется в медицине в качестве бактерицидного и стерилизующего средства, а также в пищевой промышленности и сельском хозяйстве.
Растворимость
• в воде
NaOCl · 5H2O (20 °C): 53,44
• в воде
NaOCl · 2,5H2O (50 °C): 129,94
Реакция гипохлорита натрия и воды
2NaClO + 2H2O → 2HCl + 2NaOH + O2
В результате реакции гипохлорита натрия (NaClO) и воды (H2O) образуется соляная кислота (HCl), гидроксид натрия (NaOH), кислород (O2)
Вопрос безопастности 🧐
Другие реакции:
BeTe + Na2CO3 + 2H2O → Na2Be(OH)4 + Na2Te + 2CO2
KCN + 2H2O → NH3 + HCOOK
NH4OH + H3PO4 → NH4(H2PO4) + H2O
2NH4OH + H3PO4 → (NH4)2HPO4 + 2H2O
NH4OH → NH4HSO4 + H2O